FIZIKA I · 11. KLASE

7. temats. Atoma un vielas uzbūve

7.6. stunda

Modeļi un vienkārši aprēķini

Ko gāzes modelis palīdz paredzēt?

pV = νRT · R = 8,31 J/(mol·K) · Modeļa robežas

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Stundas mērķis un sasniedzamais rezultāts

MĒRĶIS

Pēc parauga lietot vienādojumu pV = νRT un izvērtēt modeļa ierobežojumus.

Stundas beigās es protu:

1

nosaukt lielumus vienādojumā pV = νRT;

2

izteikt p, V vai ν no vienādojuma;

3

pārbaudīt mērvienības pirms aprēķina;

4

nosaukt, kad ideālās gāzes modelis vairs neder.

ATKĀRTOJUMS

Iepriekšējās divās stundās katrs likums saistīja divus lielumus. Tagad tos apvienosim vienā vienādojumā, kas apraksta gāzes stāvokli.

7.6. Modeļi un vienkārši aprēķini

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Ideālās gāzes vienādojums

STĀVOKĻA VIENĀDOJUMS

pV = νRT        R = 8,31 J/(mol·K)

Vienādojums saista spiedienu, tilpumu, vielas daudzumu un temperatūru. Visi iepriekšējie izoprocesi ir šī vienādojuma atsevišķi gadījumi.

p - SPIEDIENS

Aprēķinos paskālos.

1 kPa = 1000 Pa.

Atmosfēra ≈ 100 kPa.

V - TILPUMS

Aprēķinos kubikmetros.

1 L = 0,001 m³.

1 ml = 10⁻⁶ m³.

T - TEMPERATŪRA

Aprēķinos kelvinos.

T = t + 273.

Nekad ne grādos.

7.6. Modeļi un vienkārši aprēķini

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Kad modelis der

Situācija

Vai modelis der

Kāpēc

Gaiss istabā

Der labi

Daļiņas tālu, spēki mazi

Gāze balonā

Der

Parasts spiediens un T

Ļoti augsts spiediens

Neder

Daļiņu tilpums svarīgs

Tuvu sašķidrināšanai

Neder

Pievilkšanās spēki lieli

MODELIS IR VIENKĀRŠOJUMS

Ideālās gāzes modelī pieņem, ka daļiņām nav tilpuma un starp tām nedarbojas pievilkšanās spēki.

Parastos apstākļos šis vienkāršojums dod ļoti precīzu rezultātu - tāpēc to lieto tehnikā un meteoroloģijā.

Fizikā modeli vienmēr izvērtē: der tas vai neder, atkarīgs no apstākļiem, nevis no formulas skaistuma.

7.6. Modeļi un vienkārši aprēķini

UZDEVUMI

Ideālās gāzes vienādojuma lietošana

Risinājumu pieraksta latviešu standartā: Dots → Jāaprēķina → Formulas → Aprēķins → Atbilde.

1. uzdevums no 6

Izlasi uzdevumu

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Dots

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

DOTS

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Jāaprēķina

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

JĀAPRĒĶINA

p = ?

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Formulas

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

Jāaprēķina:

p = ?

FORMULAS

pV = νRT

p = 

νRT

V

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Aprēķins · 1. solis

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

Jāaprēķina:

p = ?

Formulas:

pV = νRT

p = 

νRT

V

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  νRT = 2,0 · 8,31 · 300 = 4986 J

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Aprēķins · 2. solis

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

Jāaprēķina:

p = ?

Formulas:

pV = νRT

p = 

νRT

V

Aprēķins:

1)  νRT = 2,0 · 8,31 · 300 = 4986 J

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  p = 4986 : 0,050

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Aprēķins · 3. solis

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

Jāaprēķina:

p = ?

Formulas:

pV = νRT

p = 

νRT

V

Aprēķins:

1)  νRT = 2,0 · 8,31 · 300 = 4986 J

2)  p = 4986 : 0,050

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  p ≈ 1,0·10⁵ Pa = 100 kPa

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

1. uzdevums no 6

Atbilde

1. uzdevums · Spiediens no vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,050 m³ ir 2,0 mol gāzes

300 K temperatūrā. Aprēķini spiedienu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,050 m³

ν = 2,0 mol

T = 300 K

Jāaprēķina:

p = ?

Formulas:

pV = νRT

p = 

νRT

V

Aprēķins:

1)  νRT = 2,0 · 8,31 · 300 = 4986 J

2)  p = 4986 : 0,050

3)  p ≈ 1,0·10⁵ Pa = 100 kPa

ATBILDE

p ≈ 1,0·10⁵ Pa

Iznākums ir apmēram atmosfēras spiediens - saprātīgs rezultāts.

2. uzdevums.  Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Izlasi uzdevumu

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Dots

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

DOTS

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Jāaprēķina

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

JĀAPRĒĶINA

V = ?

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Formulas

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

Jāaprēķina:

V = ?

FORMULAS

pV = νRT

V = 

νRT

p

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Aprēķins · 1. solis

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

Jāaprēķina:

V = ?

Formulas:

pV = νRT

V = 

νRT

p

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  νRT = 1,0 · 8,31 · 273 ≈ 2269 J

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Aprēķins · 2. solis

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

Jāaprēķina:

V = ?

Formulas:

pV = νRT

V = 

νRT

p

Aprēķins:

1)  νRT = 1,0 · 8,31 · 273 ≈ 2269 J

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  V = 2269 : 101 000

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Aprēķins · 3. solis

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

Jāaprēķina:

V = ?

Formulas:

pV = νRT

V = 

νRT

p

Aprēķins:

1)  νRT = 1,0 · 8,31 · 273 ≈ 2269 J

2)  V = 2269 : 101 000

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  V ≈ 0,0225 m³ ≈ 22,5 L

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

2. uzdevums no 6

Atbilde

2. uzdevums · Viens mols normālos apstākļos

Cik lielu tilpumu aizņem 1,0 mol gāzes pie 101 kPa

un 273 K? (R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

ν = 1,0 mol

p = 101 kPa = 101 000 Pa

T = 273 K

Jāaprēķina:

V = ?

Formulas:

pV = νRT

V = 

νRT

p

Aprēķins:

1)  νRT = 1,0 · 8,31 · 273 ≈ 2269 J

2)  V = 2269 : 101 000

3)  V ≈ 0,0225 m³ ≈ 22,5 L

ATBILDE

V ≈ 22,5 L

Tā ir zināmā vērtība: normālos apstākļos viens mols gāzes aizņem apmēram 22,4 litrus.

3. uzdevums.  Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa, temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

3. uzdevums no 6

Izlasi uzdevumu

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Dots

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

DOTS

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Jāaprēķina

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

JĀAPRĒĶINA

ν = ?

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Formulas

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

Jāaprēķina:

ν = ?

FORMULAS

pV = νRT

ν = 

pV

RT

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Aprēķins · 1. solis

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

pV = νRT

ν = 

pV

RT

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  pV = 2,0·10⁵ · 0,010 = 2000 J

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Aprēķins · 2. solis

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

pV = νRT

ν = 

pV

RT

Aprēķins:

1)  pV = 2,0·10⁵ · 0,010 = 2000 J

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  RT = 8,31 · 300 = 2493

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Aprēķins · 3. solis

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

pV = νRT

ν = 

pV

RT

Aprēķins:

1)  pV = 2,0·10⁵ · 0,010 = 2000 J

2)  RT = 8,31 · 300 = 2493

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  ν = 2000 : 2493 ≈ 0,80 mol

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 6

Atbilde

3. uzdevums · Vielas daudzums balonā

Balonā ar tilpumu 0,010 m³ spiediens ir 2,0·10⁵ Pa,

temperatūra 300 K. Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,010 m³

p = 2,0·10⁵ Pa

T = 300 K

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

pV = νRT

ν = 

pV

RT

Aprēķins:

1)  pV = 2,0·10⁵ · 0,010 = 2000 J

2)  RT = 8,31 · 300 = 2493

3)  ν = 2000 : 2493 ≈ 0,80 mol

ATBILDE

ν ≈ 0,80 mol

Zinot ν un molmasu, var atrast arī gāzes masu: m = νM.

4. uzdevums.  Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa. Aprēķini vielas daudzumu! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

4. uzdevums no 6

Izlasi uzdevumu

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Dots

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

DOTS

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Jāaprēķina

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

JĀAPRĒĶINA

ν = ?

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Formulas

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

Jāaprēķina:

ν = ?

FORMULAS

T = t + 273

ν = 

pV

RT

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Aprēķins · 1. solis

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

T = t + 273

ν = 

pV

RT

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  T = 27 + 273 = 300 K

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Aprēķins · 2. solis

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

T = t + 273

ν = 

pV

RT

Aprēķins:

1)  T = 27 + 273 = 300 K

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  pV = 150 000 · 0,020 = 3000 J

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Aprēķins · 3. solis

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

T = t + 273

ν = 

pV

RT

Aprēķins:

1)  T = 27 + 273 = 300 K

2)  pV = 150 000 · 0,020 = 3000 J

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  ν = 3000 : (8,31 · 300) ≈ 1,2 mol

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

4. uzdevums no 6

Atbilde

4. uzdevums · Mērvienību pārrēķins

Traukā ir 20 L gāzes pie 27 °C un 150 kPa.

Aprēķini vielas daudzumu!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 20 L = 0,020 m³

t = 27 °C

p = 150 kPa = 150 000 Pa

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

T = t + 273

ν = 

pV

RT

Aprēķins:

1)  T = 27 + 273 = 300 K

2)  pV = 150 000 · 0,020 = 3000 J

3)  ν = 3000 : (8,31 · 300) ≈ 1,2 mol

ATBILDE

ν ≈ 1,2 mol

Trīs pārrēķini pirms aprēķina: litri kubikmetros, kilopaskāli paskālos, grādi kelvinos.

5. uzdevums.  Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Izlasi uzdevumu

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Dots

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

DOTS

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Jāaprēķina

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

JĀAPRĒĶINA

m = ?

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Formulas

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

FORMULAS

m = νM

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Aprēķins · 1. solis

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

m = νM

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  m = 0,80 · 28

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Aprēķins · 2. solis

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

m = νM

Aprēķins:

1)  m = 0,80 · 28

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  m = 22,4 g

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Aprēķins · 3. solis

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

m = νM

Aprēķins:

1)  m = 0,80 · 28

2)  m = 22,4 g

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  m ≈ 0,022 kg

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

5. uzdevums no 6

Atbilde

5. uzdevums · Gāzes masa balonā

Balonā ir 0,80 mol slāpekļa (M = 28 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,80 mol

M = 28 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

m = νM

Aprēķins:

1)  m = 0,80 · 28

2)  m = 22,4 g

3)  m ≈ 0,022 kg

ATBILDE

m ≈ 22 g

Zinot pV = νRT, no spiediena un tilpuma var noteikt arī gāzes masu.

6. uzdevums.  Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru! (R = 8,31 J/(mol·K))

6. uzdevums no 6

Izlasi uzdevumu

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Dots

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

DOTS

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Jāaprēķina

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

JĀAPRĒĶINA

T = ?

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Formulas

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

Jāaprēķina:

T = ?

FORMULAS

pV = νRT

T = 

pV

νR

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Aprēķins · 1. solis

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

Jāaprēķina:

T = ?

Formulas:

pV = νRT

T = 

pV

νR

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  pV = 2,5·10⁵ · 0,020 = 5000 J

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Aprēķins · 2. solis

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

Jāaprēķina:

T = ?

Formulas:

pV = νRT

T = 

pV

νR

Aprēķins:

1)  pV = 2,5·10⁵ · 0,020 = 5000 J

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  νR = 2,0 · 8,31 = 16,62

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Aprēķins · 3. solis

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

Jāaprēķina:

T = ?

Formulas:

pV = νRT

T = 

pV

νR

Aprēķins:

1)  pV = 2,5·10⁵ · 0,020 = 5000 J

2)  νR = 2,0 · 8,31 = 16,62

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  T = 5000 : 16,62 ≈ 301 K = 28 °C

Šis bija pēdējais uzdevums.

6. uzdevums no 6

Atbilde

6. uzdevums · Temperatūra no stāvokļa vienādojuma

Traukā ar tilpumu 0,020 m³ ir 2,0 mol gāzes pie

spiediena 2,5·10⁵ Pa. Aprēķini temperatūru!

(R = 8,31 J/(mol·K))

Dots:

V = 0,020 m³

ν = 2,0 mol

p = 2,5·10⁵ Pa

Jāaprēķina:

T = ?

Formulas:

pV = νRT

T = 

pV

νR

Aprēķins:

1)  pV = 2,5·10⁵ · 0,020 = 5000 J

2)  νR = 2,0 · 8,31 = 16,62

3)  T = 5000 : 16,62 ≈ 301 K = 28 °C

ATBILDE

T ≈ 3,0·10² K ≈ 28 °C

Ticamības pārbaude: istabas temperatūra - saprātīgs rezultāts.

Šis bija pēdējais uzdevums.

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Kopsavilkums un mājasdarbs

ŠODIEN IEMĀCĪJĀMIES

•  pV = νRT saista spiedienu, tilpumu, vielas daudzumu un temperatūru.

•  Aprēķinos lieto paskālus, kubikmetrus un kelvinus.

•  Normālos apstākļos viens mols gāzes aizņem apmēram 22,4 L.

•  Ideālās gāzes modelis neder pie ļoti augsta spiediena vai zemas temperatūras.

MĀJASDARBS

1.  ν = 3,0 mol, V = 0,10 m³, T = 300 K. Aprēķini p.

2.  p = 100 kPa, V = 0,050 m³, T = 290 K. Aprēķini ν.

3.  Atkārto 7.1.-7.6. stundu kopsavilkumus - nākamā stunda ir PD2.

PAŠVĒRTĒJUMS — atzīmē, cik droši jūties

Zinu vienādojuma lielumus   ·   Protu izteikt p, V un ν   ·   Protu pārrēķināt mērvienības   ·   Zinu modeļa robežas

Nākamā stunda: PD2 - atoma un vielas uzbūve.