FIZIKA I · 11. KLASE

7. temats. Atoma un vielas uzbūve

7.1. stunda

Daļiņu modelis un temperatūra

Kā temperatūra saistīta ar daļiņu kustību?

Daļiņu modelis · T = t + 273 · ν = m/M

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Stundas mērķis un sasniedzamais rezultāts

MĒRĶIS

Skaidrot vielas daļiņu modeli, pāriet starp Celsija un Kelvina skalu un lietot vielas daudzumu.

Stundas beigās es protu:

1

nosaukt daļiņu modeļa pamatatziņas;

2

pāriet no grādiem uz kelviniem un atpakaļ;

3

aprēķināt vielas daudzumu ν = m/M;

4

aprēķināt daļiņu skaitu vielā.

ATKĀRTOJUMS

10. klasē pētījām ķermeņu kustību. Tagad tas pats skatījums, tikai daļiņu līmenī - un tieši daļiņu kustība nosaka temperatūru.

7.1. Daļiņu modelis un temperatūra

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Vielas daļiņu modelis

TRĪS PAMATATZIŅAS

Viela sastāv no daļiņām - atomiem un molekulām - starp kurām ir tukšums.

Daļiņas nepārtraukti un haotiski kustas; jo augstāka temperatūra, jo ātrāk.

Starp daļiņām darbojas pievilkšanās un atgrūšanās spēki - tie nosaka vielas agregātstāvokli.

CIETVIELA

Daļiņas ciešā kārtībā.

Svārstās ap vietu.

Sava forma un tilpums.

ŠĶIDRUMS

Daļiņas blakus, bet slīd.

Maina vietas.

Sava tilpuma, bez formas.

GĀZE

Daļiņas tālu viena no otras.

Kustas brīvi un ātri.

Aizpilda visu trauku.

7.1. Daļiņu modelis un temperatūra

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Temperatūra un vielas daudzums

KELVINA SKALA UN VIELAS DAUDZUMS

T = t + 273        ν = 

m

M

        [ν] = mol

Kelvina skala sākas absolūtajā nullē, kur daļiņu kustība ir vismazākā. Vielas daudzumu mēra molos; vienā molā ir 6,02·10²³ daļiņas.

Situācija

Celsija skalā

Kelvina skalā

Absolūtā nulle

−273 °C

0 K

Ledus kūst

0 °C

273 K

Istabas temperatūra

20 °C

293 K

Ūdens vārās

100 °C

373 K

7.1. Daļiņu modelis un temperatūra

UZDEVUMI

Temperatūras skalas un vielas daudzums

Risinājumu pieraksta latviešu standartā: Dots → Jāaprēķina → Formulas → Aprēķins → Atbilde.

1. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

1. uzdevums no 7

Dots

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

DOTS

t₁ = 25 °C

t₂ = −18 °C

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

1. uzdevums no 7

Jāaprēķina

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

Dots:

t₁ = 25 °C

t₂ = −18 °C

JĀAPRĒĶINA

T₁ = ?

T₂ = ?

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

1. uzdevums no 7

Formulas

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

Dots:

t₁ = 25 °C

t₂ = −18 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

FORMULAS

T = t + 273

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

1. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

Dots:

t₁ = 25 °C

t₂ = −18 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

Formulas:

T = t + 273

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  T₁ = 25 + 273 = 298 K

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

1. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

Dots:

t₁ = 25 °C

t₂ = −18 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

Formulas:

T = t + 273

Aprēķins:

1)  T₁ = 25 + 273 = 298 K

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  T₂ = −18 + 273 = 255 K

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

1. uzdevums no 7

Atbilde

1. uzdevums · No grādiem uz kelviniem

Gaisa temperatūra vasarā ir 25 °C, ziemā −18 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos!

Dots:

t₁ = 25 °C

t₂ = −18 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

Formulas:

T = t + 273

Aprēķins:

1)  T₁ = 25 + 273 = 298 K

2)  T₂ = −18 + 273 = 255 K

ATBILDE

T₁ = 298 K;  T₂ = 255 K

Kelvinos temperatūra nekad nav negatīva - zemāk par absolūto nulli nevar atdzist.

2. uzdevums.  Gāzes temperatūra ir 350 K. Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

2. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

2. uzdevums no 7

Dots

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

DOTS

T = 350 K

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

2. uzdevums no 7

Jāaprēķina

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

Dots:

T = 350 K

JĀAPRĒĶINA

t = ?

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

2. uzdevums no 7

Formulas

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

Dots:

T = 350 K

Jāaprēķina:

t = ?

FORMULAS

T = t + 273

t = T − 273

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

2. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

Dots:

T = 350 K

Jāaprēķina:

t = ?

Formulas:

T = t + 273

t = T − 273

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  t = 350 − 273

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

2. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

Dots:

T = 350 K

Jāaprēķina:

t = ?

Formulas:

T = t + 273

t = T − 273

Aprēķins:

1)  t = 350 − 273

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  t = 77 °C

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

2. uzdevums no 7

Atbilde

2. uzdevums · No kelviniem uz grādiem

Gāzes temperatūra ir 350 K.

Cik tas ir Celsija grādos?

Dots:

T = 350 K

Jāaprēķina:

t = ?

Formulas:

T = t + 273

t = T − 273

Aprēķins:

1)  t = 350 − 273

2)  t = 77 °C

ATBILDE

t = 77 °C

Temperatūras STARPĪBA abās skalās ir vienāda: 10 °C starpība ir arī 10 K starpība.

3. uzdevums.  Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol). Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

3. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 7

Dots

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

DOTS

m = 36 g

M = 18 g/mol

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 7

Jāaprēķina

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

Dots:

m = 36 g

M = 18 g/mol

JĀAPRĒĶINA

ν = ?

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 7

Formulas

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

Dots:

m = 36 g

M = 18 g/mol

Jāaprēķina:

ν = ?

FORMULAS

ν = 

m

M

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

Dots:

m = 36 g

M = 18 g/mol

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

ν = 

m

M

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  ν = 36 : 18

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

Dots:

m = 36 g

M = 18 g/mol

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

ν = 

m

M

Aprēķins:

1)  ν = 36 : 18

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  ν = 2,0 mol

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

3. uzdevums no 7

Atbilde

3. uzdevums · Vielas daudzums

Traukā ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol).

Aprēķini vielas daudzumu!

Dots:

m = 36 g

M = 18 g/mol

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

ν = 

m

M

Aprēķins:

1)  ν = 36 : 18

2)  ν = 2,0 mol

ATBILDE

ν = 2,0 mol

Molmasu M ņem no periodiskās tabulas: ūdenim 2 · 1 + 16 = 18 g/mol.

4. uzdevums.  Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens? (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

4. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Dots

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

DOTS

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Jāaprēķina

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

JĀAPRĒĶINA

N = ?

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Formulas

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

FORMULAS

N = ν · N_A

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

N = ν · N_A

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  N = 2,0 · 6,02·10²³

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

N = ν · N_A

Aprēķins:

1)  N = 2,0 · 6,02·10²³

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  N = 1,204·10²⁴

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Aprēķins · 3. solis

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

N = ν · N_A

Aprēķins:

1)  N = 2,0 · 6,02·10²³

2)  N = 1,204·10²⁴

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  N ≈ 1,2·10²⁴ molekulas

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

4. uzdevums no 7

Atbilde

4. uzdevums · Daļiņu skaits

Cik molekulu ir 2,0 mol ūdens?

(N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

ν = 2,0 mol

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

N = ν · N_A

Aprēķins:

1)  N = 2,0 · 6,02·10²³

2)  N = 1,204·10²⁴

3)  N ≈ 1,2·10²⁴ molekulas

ATBILDE

N ≈ 1,2·10²⁴

Divās ēdamkarotēs ūdens ir vairāk molekulu nekā smilšu graudu uz visas Zemes.

5. uzdevums.  Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol). Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

5. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Dots

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

DOTS

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Jāaprēķina

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

JĀAPRĒĶINA

m = ?

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Formulas

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

FORMULAS

ν = 

m

M

m = ν · M

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

ν = 

m

M

m = ν · M

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  m = 0,50 · 44

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

ν = 

m

M

m = ν · M

Aprēķins:

1)  m = 0,50 · 44

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  m = 22 g

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Aprēķins · 3. solis

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

ν = 

m

M

m = ν · M

Aprēķins:

1)  m = 0,50 · 44

2)  m = 22 g

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  m = 0,022 kg

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

5. uzdevums no 7

Atbilde

5. uzdevums · Masa no vielas daudzuma

Traukā ir 0,50 mol oglekļa dioksīda (M = 44 g/mol).

Aprēķini gāzes masu!

Dots:

ν = 0,50 mol

M = 44 g/mol

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

ν = 

m

M

m = ν · M

Aprēķins:

1)  m = 0,50 · 44

2)  m = 22 g

3)  m = 0,022 kg

ATBILDE

m = 22 g = 0,022 kg

Molmasu iegūst no periodiskās tabulas: 12 + 2 · 16 = 44 g/mol.

6. uzdevums.  Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas. Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Dots

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

DOTS

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Jāaprēķina

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

JĀAPRĒĶINA

ν = ?

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Formulas

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

ν = ?

FORMULAS

N = ν · N_A

ν = 

N

N_A

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

N = ν · N_A

ν = 

N

N_A

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  ν = 3,01·10²³ : 6,02·10²³

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

N = ν · N_A

ν = 

N

N_A

Aprēķins:

1)  ν = 3,01·10²³ : 6,02·10²³

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  ν = 0,50 mol

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Aprēķins · 3. solis

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

N = ν · N_A

ν = 

N

N_A

Aprēķins:

1)  ν = 3,01·10²³ : 6,02·10²³

2)  ν = 0,50 mol

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  Pārbaude: 0,50 · 6,02·10²³ = 3,01·10²³ ✔

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

6. uzdevums no 7

Atbilde

6. uzdevums · Vielas daudzums no daļiņu skaita

Gāzes paraugā ir 3,01·10²³ molekulas.

Aprēķini vielas daudzumu! (N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹)

Dots:

N = 3,01·10²³

N_A = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

ν = ?

Formulas:

N = ν · N_A

ν = 

N

N_A

Aprēķins:

1)  ν = 3,01·10²³ : 6,02·10²³

2)  ν = 0,50 mol

3)  Pārbaude: 0,50 · 6,02·10²³ = 3,01·10²³ ✔

ATBILDE

ν = 0,50 mol

Avogadro skaitlis ir tilts starp daļiņu skaitu un vielas daudzumu.

7. uzdevums.  Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C. Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini temperatūras starpību abās skalās!

7. uzdevums no 7

Izlasi uzdevumu

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Dots

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

DOTS

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Jāaprēķina

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Dots:

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

JĀAPRĒĶINA

T₁ = ?

T₂ = ?

ΔT = ?

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Formulas

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Dots:

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

ΔT = ?

FORMULAS

T = t + 273

ΔT = T₂ − T₁

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Aprēķins · 1. solis

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Dots:

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

ΔT = ?

Formulas:

T = t + 273

ΔT = T₂ − T₁

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  T₁ = 288 K ;  T₂ = 358 K

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Aprēķins · 2. solis

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Dots:

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

ΔT = ?

Formulas:

T = t + 273

ΔT = T₂ − T₁

Aprēķins:

1)  T₁ = 288 K ;  T₂ = 358 K

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  ΔT = 358 − 288 = 70 K

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Aprēķins · 3. solis

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Dots:

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

ΔT = ?

Formulas:

T = t + 273

ΔT = T₂ − T₁

Aprēķins:

1)  T₁ = 288 K ;  T₂ = 358 K

2)  ΔT = 358 − 288 = 70 K

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  Celsija skalā: 85 − 15 = 70 °C

Šis bija pēdējais uzdevums.

7. uzdevums no 7

Atbilde

7. uzdevums · Temperatūras starpība

Ūdeni sasilda no 15 °C līdz 85 °C.

Izsaki abas temperatūras kelvinos un aprēķini

temperatūras starpību abās skalās!

Dots:

t₁ = 15 °C

t₂ = 85 °C

Jāaprēķina:

T₁ = ?

T₂ = ?

ΔT = ?

Formulas:

T = t + 273

ΔT = T₂ − T₁

Aprēķins:

1)  T₁ = 288 K ;  T₂ = 358 K

2)  ΔT = 358 − 288 = 70 K

3)  Celsija skalā: 85 − 15 = 70 °C

ATBILDE

T₁ = 288 K;  T₂ = 358 K;  ΔT = 70 K = 70 °C

Starpība abās skalās ir vienāda - tāpēc siltuma aprēķinos to var neparveidot.

Šis bija pēdējais uzdevums.

FIZIKA I · 11. KLASE · 7. TEMATS: ATOMA UN VIELAS UZBŪVE

Kopsavilkums un mājasdarbs

ŠODIEN IEMĀCĪJĀMIES

•  Viela sastāv no daļiņām, kas nepārtraukti kustas.

•  Jo augstāka temperatūra, jo ātrāka daļiņu kustība.

•  T = t + 273; absolūtā nulle ir 0 K jeb −273 °C.

•  ν = m/M; vienā molā ir 6,02·10²³ daļiņas.

MĀJASDARBS

1.  Izsaki kelvinos: 0 °C, 37 °C, −40 °C.

2.  m = 88 g oglekļa dioksīda, M = 44 g/mol. Aprēķini ν.

3.  Cik molekulu ir 0,50 mol gāzes?

PAŠVĒRTĒJUMS — atzīmē, cik droši jūties

Zinu daļiņu modeļa atziņas   ·   Protu pāriet uz kelviniem   ·   Protu rēķināt vielas daudzumu   ·   Protu rēķināt daļiņu skaitu

Nākamā stunda: difūzija un termiskā izplešanās.