FIZIKA I · 11. KLASE

14. temats. Atoms un Visums

14.1. stunda

Atoma modeļi un fotons

Kāpēc atomu aprakstam vajadzīgi modeļi?

Atoma modeļi · Fotons · Diskrēti enerģijas līmeņi

FIZIKA I · 11. KLASE · 14. TEMATS: ATOMS UN VISUMS

Stundas mērķis un sasniedzamais rezultāts

MĒRĶIS

Salīdzināt vienkāršotus atoma modeļus un skaidrot fotona un diskrētu enerģijas līmeņu ideju.

Stundas beigās es protu:

1

nosaukt galvenos atoma modeļus;

2

izskaidrot, kāpēc modeļus nomaina;

3

izskaidrot, kas ir fotons;

4

izskaidrot diskrētu enerģijas līmeņu ideju.

ATKĀRTOJUMS

7. tematā vielas uzbūvi aprakstījām ar daļiņu modeli. Šodien ieskatīsimies pašā atomā - un redzēsim, ka arī tur fizika strādā ar modeļiem.

14.1. Atoma modeļi un fotons

FIZIKA I · 11. KLASE · 14. TEMATS: ATOMS UN VISUMS

Atoma modeļi

Modelis

Galvenā ideja

Kāpēc nomainīts

Dalton

Atoms - nedalāma lodīte

Atklāja elektronu

Tomsons

Elektroni vienmērīgā masā

Rezerforda izmēģinājums

Rezerfords

Kodols un elektroni ap to

Neizskaidro spektrus

Bors

Elektroni noteiktās orbītās

Der tikai ūdeņradim

KĀPĒC MODEĻI MAINĀS

Katrs modelis izskaidro noteiktu novērojumu loku; kad parādās jauns eksperiments, modeli papildina vai nomaina.

Vecais modelis nekļūst «nepareizs» - tas paliek derīgs savā jomā, tāpat kā Ņūtona mehānika joprojām der ikdienas ātrumiem.

Tieši tāpēc fizikā modeli vienmēr raksturo arī ar tā robežām.

14.1. Atoma modeļi un fotons

FIZIKA I · 11. KLASE · 14. TEMATS: ATOMS UN VISUMS

Fotons un enerģijas līmeņi

FOTONA ENERĢIJA

E = hf        E = 

hc

λ

        h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

Gaisma tiek izstarota un absorbēta porcijās - fotonos. Fotona enerģija ir atkarīga tikai no frekvences: jo augstāka frekvence, jo enerģiskāks fotons.

DISKRĒTI LĪMEŅI

Elektronam atomā ir tikai

noteiktas enerģijas.

Starpvērtību nav.

Kā kāpnes, nevis rampa.

PĀREJA STARP LĪMEŅIEM

Krītot uz zemāku līmeni,

izstaro fotonu.

Fotona enerģija = līmeņu

starpība.

Tāpēc spektrā ir līnijas.

14.1. Atoma modeļi un fotons

UZDEVUMI

Modeļi, fotoni un enerģijas līmeņi

Risinājumu pieraksta latviešu standartā: Dots → Jāaprēķina → Formulas → Aprēķins → Atbilde.

1. uzdevums no 4

Izlasi uzdevumu

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Dots

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

DOTS

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Jāaprēķina

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

Dots:

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

JĀAPRĒĶINA

E = ?

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Formulas

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

Dots:

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

Jāaprēķina:

E = ?

FORMULAS

E = hf

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Aprēķins · 1. solis

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

Dots:

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = hf

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  E = 6,63·10⁻³⁴ · 6,0·10¹⁴

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Aprēķins · 2. solis

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

Dots:

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = hf

Aprēķins:

1)  E = 6,63·10⁻³⁴ · 6,0·10¹⁴

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  E ≈ 3,98·10⁻¹⁹ J

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Aprēķins · 3. solis

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

Dots:

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = hf

Aprēķins:

1)  E = 6,63·10⁻³⁴ · 6,0·10¹⁴

2)  E ≈ 3,98·10⁻¹⁹ J

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  E ≈ 4,0·10⁻¹⁹ J

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

1. uzdevums no 4

Atbilde

1. uzdevums · Fotona enerģija

Aprēķini zaļās gaismas fotona enerģiju!

(f = 6,0·10¹⁴ Hz; h = 6,63·10⁻³⁴ J·s)

Dots:

f = 6,0·10¹⁴ Hz

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = hf

Aprēķins:

1)  E = 6,63·10⁻³⁴ · 6,0·10¹⁴

2)  E ≈ 3,98·10⁻¹⁹ J

3)  E ≈ 4,0·10⁻¹⁹ J

ATBILDE

E ≈ 4,0·10⁻¹⁹ J

Elektronvoltos tas ir apmēram 2,5 eV - tipiska redzamās gaismas fotona enerģija.

2. uzdevums.  Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm! (h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

2. uzdevums no 4

Izlasi uzdevumu

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Dots

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

DOTS

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Jāaprēķina

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

Dots:

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

JĀAPRĒĶINA

E = ?

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Formulas

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

Dots:

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

Jāaprēķina:

E = ?

FORMULAS

E = 

hc

λ

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Aprēķins · 1. solis

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

Dots:

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = 

hc

λ

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  hc = 6,63·10⁻³⁴ · 3,0·10⁸ ≈ 1,99·10⁻²⁵

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Aprēķins · 2. solis

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

Dots:

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = 

hc

λ

Aprēķins:

1)  hc = 6,63·10⁻³⁴ · 3,0·10⁸ ≈ 1,99·10⁻²⁵

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  E = 1,99·10⁻²⁵ : 5,0·10⁻⁷

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Aprēķins · 3. solis

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

Dots:

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = 

hc

λ

Aprēķins:

1)  hc = 6,63·10⁻³⁴ · 3,0·10⁸ ≈ 1,99·10⁻²⁵

2)  E = 1,99·10⁻²⁵ : 5,0·10⁻⁷

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  E ≈ 4,0·10⁻¹⁹ J

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

2. uzdevums no 4

Atbilde

2. uzdevums · Enerģija no viļņa garuma

Aprēķini fotona enerģiju, ja λ = 500 nm!

(h = 6,63·10⁻³⁴ J·s; c = 3,0·10⁸ m/s)

Dots:

λ = 5,0·10⁻⁷ m

h = 6,63·10⁻³⁴ J·s

c = 3,0·10⁸ m/s

Jāaprēķina:

E = ?

Formulas:

E = 

hc

λ

Aprēķins:

1)  hc = 6,63·10⁻³⁴ · 3,0·10⁸ ≈ 1,99·10⁻²⁵

2)  E = 1,99·10⁻²⁵ : 5,0·10⁻⁷

3)  E ≈ 4,0·10⁻¹⁹ J

ATBILDE

E ≈ 4,0·10⁻¹⁹ J

Tas pats rezultāts kā iepriekšējā uzdevumā - 500 nm atbilst 6·10¹⁴ hercu.

3. uzdevums.  Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa (f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas! Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Izlasi uzdevumu

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Dots

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

DOTS

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Jāaprēķina

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

Dots:

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

JĀAPRĒĶINA

Attiecība = ?

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Formulas

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

Dots:

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

Jāaprēķina:

Attiecība = ?

FORMULAS

E = hf

E₁

E₂

 = 

f₁

f₂

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Aprēķins · 1. solis

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

Dots:

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

Jāaprēķina:

Attiecība = ?

Formulas:

E = hf

E₁

E₂

 = 

f₁

f₂

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  E ~ f

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Aprēķins · 2. solis

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

Dots:

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

Jāaprēķina:

Attiecība = ?

Formulas:

E = hf

E₁

E₂

 = 

f₁

f₂

Aprēķins:

1)  E ~ f

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  Attiecība = 10¹⁸ : 10⁸

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Aprēķins · 3. solis

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

Dots:

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

Jāaprēķina:

Attiecība = ?

Formulas:

E = hf

E₁

E₂

 = 

f₁

f₂

Aprēķins:

1)  E ~ f

2)  Attiecība = 10¹⁸ : 10⁸

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  Atšķiras 10¹⁰ reižu

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

3. uzdevums no 4

Atbilde

3. uzdevums · Kurš fotons enerģiskāks

Salīdzini rentgena (f = 10¹⁸ Hz) un radioviļņa

(f = 10⁸ Hz) fotonu enerģijas!

Cik reižu tās atšķiras?

Dots:

f₁ = 10¹⁸ Hz

f₂ = 10⁸ Hz

Jāaprēķina:

Attiecība = ?

Formulas:

E = hf

E₁

E₂

 = 

f₁

f₂

Aprēķins:

1)  E ~ f

2)  Attiecība = 10¹⁸ : 10⁸

3)  Atšķiras 10¹⁰ reižu

ATBILDE

Rentgena fotons ir 10¹⁰ reižu enerģiskāks

Tieši tāpēc rentgens jonizē vielu, bet radioviļņi - ne.

4. uzdevums.  Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju −3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J. Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

4. uzdevums no 4

Izlasi uzdevumu

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Dots

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

DOTS

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Jāaprēķina

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Dots:

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

JĀAPRĒĶINA

E(fotona) = ?

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Formulas

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Dots:

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

Jāaprēķina:

E(fotona) = ?

FORMULAS

E(fotona) = E₁ − E₂

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Aprēķins · 1. solis

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Dots:

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

Jāaprēķina:

E(fotona) = ?

Formulas:

E(fotona) = E₁ − E₂

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  E = −3,4·10⁻¹⁹ − (−8,4·10⁻¹⁹)

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Aprēķins · 2. solis

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Dots:

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

Jāaprēķina:

E(fotona) = ?

Formulas:

E(fotona) = E₁ − E₂

Aprēķins:

1)  E = −3,4·10⁻¹⁹ − (−8,4·10⁻¹⁹)

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  E = 5,0·10⁻¹⁹ J

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Aprēķins · 3. solis

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Dots:

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

Jāaprēķina:

E(fotona) = ?

Formulas:

E(fotona) = E₁ − E₂

Aprēķins:

1)  E = −3,4·10⁻¹⁹ − (−8,4·10⁻¹⁹)

2)  E = 5,0·10⁻¹⁹ J

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  Enerģija izstarota kā viens fotons

Šis bija pēdējais uzdevums.

4. uzdevums no 4

Atbilde

4. uzdevums · Pāreja starp līmeņiem

Elektrons pāriet no līmeņa ar enerģiju

−3,4·10⁻¹⁹ J uz līmeni −8,4·10⁻¹⁹ J.

Aprēķini izstarotā fotona enerģiju!

Dots:

E₁ = −3,4·10⁻¹⁹ J

E₂ = −8,4·10⁻¹⁹ J

Jāaprēķina:

E(fotona) = ?

Formulas:

E(fotona) = E₁ − E₂

Aprēķins:

1)  E = −3,4·10⁻¹⁹ − (−8,4·10⁻¹⁹)

2)  E = 5,0·10⁻¹⁹ J

3)  Enerģija izstarota kā viens fotons

ATBILDE

E = 5,0·10⁻¹⁹ J

Tieši šī līmeņu starpība nosaka spektra līnijas krāsu.

Šis bija pēdējais uzdevums.

FIZIKA I · 11. KLASE · 14. TEMATS: ATOMS UN VISUMS

Kopsavilkums un mājasdarbs

ŠODIEN IEMĀCĪJĀMIES

•  Atoma modeļi mainījās līdz ar jauniem eksperimentiem.

•  Modelis vienmēr der tikai noteiktā jomā.

•  Gaisma tiek izstarota porcijās - fotonos; E = hf.

•  Elektroniem atomā ir tikai noteiktas enerģijas vērtības.

MĀJASDARBS

1.  f = 4,3·10¹⁴ Hz. Aprēķini fotona enerģiju.

2.  λ = 400 nm. Aprēķini fotona enerģiju.

3.  Uzraksti, kāpēc Bora modelis nomainīja Rezerforda modeli.

PAŠVĒRTĒJUMS — atzīmē, cik droši jūties

Zinu galvenos atoma modeļus   ·   Saprotu, kāpēc modeļi mainās   ·   Zinu, kas ir fotons   ·   Protu lietot E = hf

Nākamā stunda: gaismas spektri.