DABASZINĪBAS · 10. KLASE · FIZIKAS DAĻA

3. temats. Atoma uzbūve, vielas uzbūve, vielas stāvokļi

3.10. stunda

Vielas daudzums un daļiņu skaits

Cik daļiņu ir vienā gramā vielas?

Molmasa · Avogadro skaitlis · n = m/M = N/NA

DABASZINĪBAS · 10. KLASE · 3. TEMATS: ATOMA UZBŪVE, VIELAS UZBŪVE, VIELAS STĀVOKĻI

Stundas mērķis un sasniedzamais rezultāts

MĒRĶIS

Iemācīties lietot sakarību n = m/M = N/NA, lai aprēķinātu vielas daudzumu, masu un daļiņu skaitu.

Stundas beigās es protu:

1

skaidrot, kas ir viens mols un Avogadro skaitlis;

2

noteikt molmasu pēc periodiskās tabulas;

3

aprēķināt vielas daudzumu un daļiņu skaitu;

4

aprēķināt vienas molekulas masu.

ATKĀRTOJUMS

1.2. stundā rēķinājām, cik molekulu ietilpst 1 mm garā rindā. Tagad iemācīsimies to noteikt precīzi — ar formulu.

3.10. Vielas daudzums un daļiņu skaits

DABASZINĪBAS · 10. KLASE · 3. TEMATS: ATOMA UZBŪVE, VIELAS UZBŪVE, VIELAS STĀVOKĻI

Mols un Avogadro skaitlis

VIELAS DAUDZUMS  n

Daļiņu ir tik daudz, ka tās skaitīt pa vienai nav iespējams. Tāpēc lieto īpašu vienību — MOLU.

1 mols ir tāds vielas daudzums, kurā ir 6,02·10²³ daļiņas. Šo skaitli sauc par Avogadro skaitli NA.

PAMATSAKARĪBA

n = 

m

M

 = 

N

NA

n — vielas daudzums [mol], m — masa [g], M — molmasa [g/mol], N — daļiņu skaits, NA = 6,02·10²³ mol⁻¹.

MOLMASA M

Molmasu skaitliski ņem no periodiskās tabulas relatīvās atommasas: Ar(H) = 1 → M(H) = 1 g/mol.

Savienojumam molmasas saskaita: M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 g/mol; M(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 g/mol.

3.10. Vielas daudzums un daļiņu skaits

DABASZINĪBAS · 10. KLASE · 3. TEMATS: ATOMA UZBŪVE, VIELAS UZBŪVE, VIELAS STĀVOKĻI

Kā rēķina

NO MASAS UZ DAĻIŅĀM

1. Nosaki M pēc periodiskās tabulas.

2. n = 

m

M

3. N = n · NA

VIENAS DAĻIŅAS MASA

m₀ = 

M

NA

Piemēram, ūdens molekulai:

m₀ = 18·10⁻³ kg/mol : 6,02·10²³ mol⁻¹

m₀ ≈ 3,0·10⁻²⁶ kg

UZMANIES AR MĒRVIENĪBĀM

Molmasu parasti dod g/mol. SI vienībās M(H₂O) = 18·10⁻³ kg/mol. Ja masu ņem gramos, tad arī molmasu ņem g/mol — tad n iznāk molos pareizi.

3.10. Vielas daudzums un daļiņu skaits

UZDEVUMI

Vielas daudzums, masa un daļiņu skaits

Katrs jaunais solis vispirms parādās liels — pēc tam nostājas savā vietā risinājumā.

1. uzdevums no 5

Izlasi uzdevumu

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Dots

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

DOTS

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Jāaprēķina

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

Dots:

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

JĀAPRĒĶINA

n = ?

N = ?

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Formulas

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

Dots:

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

n = ?

N = ?

FORMULAS

n = 

m

M

N = n · NA

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Aprēķins · 1. solis

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

Dots:

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

n = ?

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  n = 90 g : 18 g/mol = 5,0 mol

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Aprēķins · 2. solis

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

Dots:

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

n = ?

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  n = 90 g : 18 g/mol = 5,0 mol

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  N = 5,0 mol · 6,02·10²³ mol⁻¹

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Aprēķins · 3. solis

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

Dots:

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

n = ?

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  n = 90 g : 18 g/mol = 5,0 mol

2)  N = 5,0 mol · 6,02·10²³ mol⁻¹

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  N = 3,0·10²⁴ molekulu

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

1. uzdevums no 5

Atbilde

1. uzdevums · Vielas daudzums ūdenī

Glāzē ir 90 g ūdens. Ūdens molmasa ir 18 g/mol.

Aprēķini vielas daudzumu un ūdens molekulu skaitu!

Dots:

m = 90 g

M = 18 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

n = ?

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  n = 90 g : 18 g/mol = 5,0 mol

2)  N = 5,0 mol · 6,02·10²³ mol⁻¹

3)  N = 3,0·10²⁴ molekulu

ATBILDE

n = 5,0 mol ;   N = 3,0·10²⁴ molekulu

Glāzē ūdens ir vairāk molekulu nekā smilšu graudu uz visas Zemes.

2. uzdevums.  Oglekļa molmasa ir 12 g/mol. Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

2. uzdevums no 5

Izlasi uzdevumu

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Dots

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

DOTS

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Jāaprēķina

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

Dots:

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

JĀAPRĒĶINA

N = ?

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Formulas

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

Dots:

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

FORMULAS

n = 

m

M

N = n · NA

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Aprēķins · 1. solis

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

Dots:

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  n = 1,0 g : 12 g/mol = 0,083 mol

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Aprēķins · 2. solis

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

Dots:

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  n = 1,0 g : 12 g/mol = 0,083 mol

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  N = 0,083 · 6,02·10²³

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Aprēķins · 3. solis

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

Dots:

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  n = 1,0 g : 12 g/mol = 0,083 mol

2)  N = 0,083 · 6,02·10²³

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  N = 5,0·10²² atomu

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

2. uzdevums no 5

Atbilde

2. uzdevums · Daļiņu skaits gramā oglekļa

Oglekļa molmasa ir 12 g/mol.

Cik oglekļa atomu ir 1,0 g oglekļa?

Dots:

m = 1,0 g

M = 12 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  n = 1,0 g : 12 g/mol = 0,083 mol

2)  N = 0,083 · 6,02·10²³

3)  N = 5,0·10²² atomu

ATBILDE

N ≈ 5,0·10²² atomu

Pat vienā gramā vielas ir vairāk atomu nekā zvaigžņu novērojamajā Visumā.

3. uzdevums.  Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol. Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

3. uzdevums no 5

Izlasi uzdevumu

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

3. uzdevums no 5

Dots

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

DOTS

M = 44 g/mol = 44·10⁻³ kg/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

3. uzdevums no 5

Jāaprēķina

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

Dots:

M = 44 g/mol = 44·10⁻³ kg/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

JĀAPRĒĶINA

m₀ = ?

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

3. uzdevums no 5

Formulas

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

Dots:

M = 44 g/mol = 44·10⁻³ kg/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m₀ = ?

FORMULAS

M = m₀ · NA

m₀ = 

M

NA

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

3. uzdevums no 5

Aprēķins · 1. solis

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

Dots:

M = 44 g/mol = 44·10⁻³ kg/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m₀ = ?

Formulas:

M = m₀ · NA

m₀ = 

M

NA

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  m₀ = 44·10⁻³ kg/mol : 6,02·10²³ mol⁻¹

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

3. uzdevums no 5

Aprēķins · 2. solis

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

Dots:

M = 44 g/mol = 44·10⁻³ kg/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m₀ = ?

Formulas:

M = m₀ · NA

m₀ = 

M

NA

Aprēķins:

1)  m₀ = 44·10⁻³ kg/mol : 6,02·10²³ mol⁻¹

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  m₀ = 7,3·10⁻²⁶ kg

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

3. uzdevums no 5

Atbilde

3. uzdevums · Vienas molekulas masa

Oglekļa dioksīda CO₂ molmasa ir 44 g/mol.

Aprēķini vienas CO₂ molekulas masu kilogramos!

Dots:

M = 44 g/mol = 44·10⁻³ kg/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m₀ = ?

Formulas:

M = m₀ · NA

m₀ = 

M

NA

Aprēķins:

1)  m₀ = 44·10⁻³ kg/mol : 6,02·10²³ mol⁻¹

2)  m₀ = 7,3·10⁻²⁶ kg

ATBILDE

m₀ ≈ 7,3·10⁻²⁶ kg

Salīdzini ar protona masu 1,67·10⁻²⁷ kg — molekula ir ~44 reizes smagāka.

4. uzdevums.  Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol. Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Izlasi uzdevumu

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Dots

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

DOTS

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Jāaprēķina

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

Dots:

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

JĀAPRĒĶINA

m = ?

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Formulas

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

Dots:

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m = ?

FORMULAS

n = 

N

NA

m = n · M

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Aprēķins · 1. solis

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

Dots:

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

n = 

N

NA

m = n · M

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  n = 1,2·10²⁴ : 6,02·10²³ = 2,0 mol

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Aprēķins · 2. solis

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

Dots:

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

n = 

N

NA

m = n · M

Aprēķins:

1)  n = 1,2·10²⁴ : 6,02·10²³ = 2,0 mol

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  m = 2,0 mol · 56 g/mol

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Aprēķins · 3. solis

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

Dots:

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

n = 

N

NA

m = n · M

Aprēķins:

1)  n = 1,2·10²⁴ : 6,02·10²³ = 2,0 mol

2)  m = 2,0 mol · 56 g/mol

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  m = 112 g

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

4. uzdevums no 5

Atbilde

4. uzdevums · Masa pēc daļiņu skaita

Paraugā ir 1,2·10²⁴ dzelzs atomu. Dzelzs molmasa ir 56 g/mol.

Aprēķini parauga masu!

Dots:

N = 1,2·10²⁴

M = 56 g/mol

NA = 6,02·10²³ mol⁻¹

Jāaprēķina:

m = ?

Formulas:

n = 

N

NA

m = n · M

Aprēķins:

1)  n = 1,2·10²⁴ : 6,02·10²³ = 2,0 mol

2)  m = 2,0 mol · 56 g/mol

3)  m = 112 g

ATBILDE

m = 1,1·10² g ≈ 112 g

Formulu var lasīt abos virzienos: no masas uz daļiņām un otrādi.

5. uzdevums.  Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol. Cik alumīnija atomu ir detaļā?

5. uzdevums no 5

Izlasi uzdevumu

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Dots

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

DOTS

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Jāaprēķina

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

JĀAPRĒĶINA

N = ?

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Formulas

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Jāaprēķina:

N = ?

FORMULAS

m = ρ · V

n = 

m

M

N = n · NA

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Aprēķins · 1. solis

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

m = ρ · V

n = 

m

M

N = n · NA

APRĒĶINS · 1. SOLIS

1)  V = 50 cm³ = 5,0·10⁻⁵ m³

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Aprēķins · 2. solis

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

m = ρ · V

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  V = 50 cm³ = 5,0·10⁻⁵ m³

APRĒĶINS · 2. SOLIS

2)  m = 2700 · 5,0·10⁻⁵ = 0,135 kg = 135 g

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Aprēķins · 3. solis

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

m = ρ · V

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  V = 50 cm³ = 5,0·10⁻⁵ m³

2)  m = 2700 · 5,0·10⁻⁵ = 0,135 kg = 135 g

APRĒĶINS · 3. SOLIS

3)  n = 135 : 27 = 5,0 mol

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Aprēķins · 4. solis

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

m = ρ · V

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  V = 50 cm³ = 5,0·10⁻⁵ m³

2)  m = 2700 · 5,0·10⁻⁵ = 0,135 kg = 135 g

3)  n = 135 : 27 = 5,0 mol

APRĒĶINS · 4. SOLIS

4)  N = 5,0 · 6,02·10²³ = 3,0·10²⁴

Šis bija pēdējais uzdevums.

5. uzdevums no 5

Atbilde

5. uzdevums · Alumīnija detaļa

Alumīnija detaļas tilpums ir 50 cm³, blīvums 2700 kg/m³, molmasa 27 g/mol.

Cik alumīnija atomu ir detaļā?

Dots:

V = 50 cm³

ρ = 2700 kg/m³

M = 27 g/mol

Jāaprēķina:

N = ?

Formulas:

m = ρ · V

n = 

m

M

N = n · NA

Aprēķins:

1)  V = 50 cm³ = 5,0·10⁻⁵ m³

2)  m = 2700 · 5,0·10⁻⁵ = 0,135 kg = 135 g

3)  n = 135 : 27 = 5,0 mol

4)  N = 5,0 · 6,02·10²³ = 3,0·10²⁴

ATBILDE

N = 3,0·10²⁴ atomu

Šis uzdevums saved kopā blīvumu no 1.3. stundas un vielas daudzumu.

Šis bija pēdējais uzdevums.

DABASZINĪBAS · 10. KLASE · 3. TEMATS: ATOMA UZBŪVE, VIELAS UZBŪVE, VIELAS STĀVOKĻI

Kopsavilkums un mājasdarbs

ŠODIEN IEMĀCĪJĀMIES

•  1 mols satur NA = 6,02·10²³ daļiņas.

•  n = m/M = N/NA — viena sakarība trim dažādiem aprēķiniem.

•  Molmasu nosaka pēc periodiskās tabulas; savienojumam to saskaita.

•  Vienas daļiņas masa m₀ = 

M

NA

MĀJASDARBS

1.  Cik molekulu ir 36 g ūdens (M = 18 g/mol)?

2.  Aprēķini vienas skābekļa molekulas O₂ masu (M = 32 g/mol).

3.  Vara gabalā ir 3,01·10²³ atomu (M = 64 g/mol). Aprēķini masu.

PAŠVĒRTĒJUMS — atzīmē, cik droši jūties

Protu skaidrot molu un NA   ·   Protu noteikt molmasu   ·   Protu aprēķināt daļiņu skaitu   ·   Protu aprēķināt vienas daļiņas masu

Nākamā stunda: kristāliskas un amorfas vielas.